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原子核外电子排布规律
1、pauli不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对

2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道

3、hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子

另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的:
全充满---p6或d10 或f14
半充满----p3或d5或f7
全空-----p0 或d0或 f0

还有少数元素(如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素)的电子排布更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的,我们应该尊重光谱实验事实。

对于核外电子排布规律,只要掌握一般规律,注意少数例外即可。
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