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元素名称:硫

俗称:硫磺


原子体积:(立方厘米/摩尔)

15.5

元素在太阳中的含量:(ppm)
400


元素在海水中的含量:(ppm)
870


地壳中含量:(ppm)
260

元素符号:s

元素原子量:32.066


氧化态:
main  s-2, s0, s+6

other  s-1, s+1, s+2, s+3, s+4, s+5


晶体结构:晶胞为正交晶胞
莫氏硬度:2.0  

以下为增加内容:
化学键能: (kj /mol)
s-h  347
s-c  272
s=c  476
s-o  265
s=o  525
s-f  328
s-cl  255
s-s  226



晶胞参数:
a = 1043.7 pm
b = 1284.5 pm
c = 2436.9 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°

电离能 (kj/ mol)  
m - m+ 999.6
m+ - m2+ 2251
m2+ - m3+ 3361
m3+ - m4+ 4564
m4+ - m5+ 7013
m5+ - m6+ 8495
m6+ - m7+ 27106
m7+ - m8+ 31669
m8+ - m9+ 36578
m9+ - m10+ 43138

元素类型:非金属

发现过程:古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。

单质物理性质

通常为淡黄色晶体,它的元素名来源于拉丁文,原意是鲜黄色。单质硫有几种同素异形体,菱形硫(斜方硫)和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由s8环状分子组成。
                密度   熔点    沸点       存在条件
菱形硫(s8) 2.07克/厘米3 112.8℃  444.674℃    200℃以下
单斜硫(s8) 1.96克/厘米3 119.0℃  444.6℃      200℃以上
硫单质导热性和导电性都差。性松脆,不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫,是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定,可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。

化学性质:
化合价为-2、+2、+4和+6。第一电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素(除碘外)及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物,浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态,也存在负氧化态,可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。

元素来源:

重要的硫化物是黄铁矿,其次是有色金属元素(cu、pb、zn等)的硫化物矿。天然的硫酸盐中以石膏caso4·2h2o和芒硝na2so4·10h2o为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取。火山口处存在大量硫磺。

元素用途:

大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等。

元素辅助资料:

硫在自然界中存在有单质状态,每一次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐,广泛存在于自然界中。

单质硫具有鲜明的橙黄色,燃烧时形成强烈有刺激性的气味。金属硫化物在燃烧时产生的气味可以断言,硫在远古时代就被人们发现并使用了。

在西方,古代人们认为硫燃烧时所形成的浓烟和强烈的气味能驱除魔鬼。在古罗马博物学家普林尼的著作中写到:硫用来清扫住屋,因为很多人认为,硫燃烧所形成的气味能够消除一切妖魔和所有邪恶的势力,大约4000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

中西方炼金术士都很重视硫,他们把硫看作是可燃性的化身,认为它是组成一切物体的要素之一。我国炼丹家们用硫、硝石的混合物制成黑色火药。

不论在西方还是我国,古医药学家都把硫用于医药中,我国著名医生李时珍编著的《本草纲目》中,将到硫在医药中的运用:治腰肾久冷,除冷风顽痹寒热,生用治疥廯。

硫磺的广泛应用促进了硫磺的提取和精炼,随着工业的发展,硫在制取硫酸中起着关键作用,而硫酸就是工业之母,无处不需要它。1894年出生在德国的美国工业化学家弗拉施创造用过热水的方法,将硫从地下深处直接提取出来。

    世界上每年消耗大量的硫,其中一部分用于制造硫酸,另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等的生产,还有一部分硫用于农业和漂染、医药等。

    1789年法国化学家拉瓦锡发表近代第一张元素表,把硫列入表中,确定硫的不可分割性。18世纪后半页,德国化学家米切里希和法国化学家波美等人发现硫具有不同的晶形,提出硫的同素异形体。

    硫在地壳中的含量为0.048%  








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