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复分解反应
1.复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

可简记为ab+cd=ad+cb

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离物质(如水)、难溶的物质或挥发气体,而使复分解反应趋于完成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见溶解性表,正确地运用物质的溶解性。

方法指导:复分解反应是在学习了化合反应分解反应置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应

2.复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

(1)酸+盐─→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如:2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑

(2)酸+碱─→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

如:h2so4+cu(oh)2=cuso4+2h20

(3)盐+盐─→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如:na2so4+bacl2=2nacl+baso4↓

(4)盐+碱─→新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体(只有氨盐跟碱反应才能生成气体)。

如:2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓ ; naoh+nh4cl=nacl+nh3↑+h2o

fe(oh)3与nacl不发生反应
(5)酸+碱性氧化物─→盐+水
反应物中碱性氧化物必须溶于酸
如:cuo+2hcl=cucl2+h2o

方法指导:概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求:酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶;另一方面是对生成物的要求:生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成。这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
反应条件:
气体:caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
沉淀:ca(oh)2+naco3=caco3↓+naoh
水:h2so4+2naoh=naso4+2h2o  
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